La tabla periodica

HISTORIA DEL ATOMO: modelos atómicos.

                                         HISTORIA DEL ÁTOMO


Desde la antigüedad,el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más 
pequeñas.Por ello,llamó a estas partículas átomos,que en griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año	Científico	Descubrimientos experimentales	Modelo atómico
1808	John Dalton	Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química.	La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
1897	J.J. Thomson	Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.	De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.)
1911	E. Rutherford	Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.	Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.)
1913	Niels Bohr	Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.	Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Estructura del átomo

En el átomo distinguimos dos partes:el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,los protones,y partículas que no poseen carga eléctrica,es decir son neutras, los neutrones.La masa de un protón es aproximademente igual a la de un neutrón.Todos los átomos

ESTADOS DE LA MATERIA 1

Estados de la materia

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación:sólido,líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre,sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados,tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto.Así,los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO en estado gaseoso:

-Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes.Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
-Los líquidos: No tiene forma fija pero sí volumen.La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
-Los gases: No tienen forma ni volumen fijos.En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

Estado sólido

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes.Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas,pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas

CLASIFICACION DE LA MATERIA

La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
- Sustancias puras,cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.
- Mezclas,compuestas de dos o más sustancias puras.


Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

- Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias.
- Los compuestos, en cambio, si pueden descomponerse en otras sustancias mediante reacciones químicas.
- Las mezclas homogéneas tienen el mismo aspecto y propiedades en toda su extensión, aunque esas propiedades son variables dependiendo de la proporción de cada componente en la mezcla.
- Las mezclas hetereogeneas, en cambio, tienen distintas partes distinguibles con propiedades diferentes.

 

CAMBIO DE UNIDADES DE VOLUMEN Y SUS EQUIVALENCIAS

CAMBIO DE UNIDADES DE VOLUMEN Y SUS 

EQUIVALENCIA

La medida fundamental para medir volúmenes es el metro cúbico.

Otras unidades de volumen son:

MEDIDA                SIMBOLO            EQUIVALENCIA

Kilometro cúbico         Km3                       1000000000 m3


Hectometro cúbico      Hm3                       1000000 m3


Decametro cúbico       Dam3                     1000 m3


Metro cúbico              m3                         1 m3


Decimetro cúbico       dm3                        0.001 m3


Centimetro cúbico      cm3                        0.000001 m3


Milimetro cúbico        mm3                       0.00000000 m3


Desde los submultiplos, en la parte inferior, hasta los multiplos, en la parte superior, cada unidad vale 1000 mas que la anterior.
Por lo tanto, el problema de convertir unas unidades en otras se reduce a multiplicar o dividir por la unidad seguida de tantos trios de ceros como lugares haya entre ellas. 


   EJEMPLOS: 

      15 m3            X 1000000     15000000 cm3

      102 cm3        :  1000000      0.000102 m3

      35 dam3        X 1000000     350000 dm3 


 EJEMPLOS DE CONVERSIÓN DE MEDIDAS:

    Pasar de 1.36 hm3 a  m3

            X 1000000

      hm3

           dam3

                m3


Tenemos que multiplicar ( porque el hm3 es mayor que el m3 ) por la unidad seguida de seis ceros, ya que hay dos lugares entre ambos.

1.36 X 1000000 = 1360000 m3


Pasar de 15000 mm3 a cm3

     : 1000

cm3

     mm3

Tenemos que dividir ( porque el mm es menor que el cm ) por la unidad seguida de tres ceros, ya que hay un lugar entre ambos.

15000 : 1000 = 15 cm3

 EJERCICIOS

Hacer los siguientes cambios de unidades de masa utilizando el factor de conversion adecuado en cada caso.

1kg=10Hg

43g=43000mg

0.6kg=6000dg

6Dg=600mg

450mg=0.00450Hg

320cg=3.2gr

4200mg=4.2gr

32.5dg=0.325Dg

425kg=4250Hg

0.03kg=0.3gr

0.64Hg=640mg

345mg=0.00345Hg

0.80cg=0.08dg

UNIDADES DE MASA Y DE LONGITUD